Como afecta su posicion en la tabla periodica al comportamiento?

¿Cómo afecta su posicion en la tabla periódica al comportamiento?

Al moverse a la derecha en la tabla periódica, los elementos aumentan su número atómico; cada elemento tiene un protón más que su vecino a la izquierda. Entre más protones tenga el núcleo, atrae a los electrones de valencia con mayor fuerza… ¡y por tanto el átomo se encoge! 2.

¿Cómo aumentan o su comportamiento de estas propiedades en la tabla periódica?

Todas estas propiedades dependen del tamaño atómico, de los electrones del último nivel de energía y de la carga nuclear (número de protones en el núcleo). En la Tabla Periódica, este aumenta de arriba hacia abajo debido a que al descender en un grupo, aumentan los niveles de energía y el átomo se hace más grande.

¿Qué es la afinidad electrónica?

Dentro de la química, en el estudio de las propiedades periódicas nos encontramos con la afinidad electrónica. Esta se refiere al cambio de energía que ocurre cuando un átomo acepta electrones en estado gaseoso fundamental. Este cambio de energía se cuantifica y refleja la capacidad de dicho átomo de aceptar más o menos electrones.

¿Cuáles son las afinidades electrónicas más elevadas?

Las afinidades electrónicas más elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16. Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad que el cloro, pero al colocar un electrón en el F, un átomo más pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre los electrones de la capa de valencia.

¿Cuáles son las afinidades electrónicas en la tabla periódica?

Los grupos VIA y VIIA de la tabla periódica tienen las mayores afinidades electrónicas. * Los elementos alcalinotérreos (grupo IIA) y los gases nobles (Grupo VIII A) no forman iones negativos estables. Afinidades electrónicas en kJ/mol

¿Cuál es la regla general de la afinidad electrónica?

Variación de la afinidad electrónica a lo largo de un grupo En el caso de los grupos, el comportamiento es incluso menos predecible. La regla general es que la A.E. aumenta de abajo hacia arriba, en la misma dirección que disminuye el radio atómico. Para los metales alcalinos y los halógenos, esta regla se cumple bastante bien.