Como se explica que los gases ejercen presion sobre las paredes del recipiente que los contiene?

¿Cómo se explica que los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene?

Las moléculas de un gas están en constante movimiento caótico. Las colisiones que se producen entre las moléculas de un gas son elásticas, es decir, no existen fuerzas intermoleculares. La presión que ejerce un gas es debida a las colisiones de las moléculas con las paredes del recipiente que las contiene.

¿Cómo cambia la presión cuando las partículas de un gas golpean con menos frecuencia las paredes de un recipiente?

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

¿Cómo se mide la presion de un gas dentro de un recipiente?

Un manómetro es un dispositivo similar a un barómetro que se puede usar para medir la presión de un gas atrapado en un recipiente. Un manómetro de extremo cerrado es un tubo en forma de U con un brazo cerrado, un brazo que se conecta al gas a medir y un líquido no volátil (generalmente el mercurio) en el medio.

¿Cómo funcionan las moléculas entre sí y con las paredes?

Las moléculas no ejercen fuerzas entre sí, excepto cuando chocan. Entre los choques con otras moléculas o con las paredes del recipiente, en cualquier instante, se mueven con amplia gama de velocidades y en línea recta. Los choques de las moléculas entre sí y con las paredes son perfectamente elasticos.

¿Cuál es el efecto de una molécula golpeando las paredes?

Están relativamente alejadas, y viajan a distancias mayores antes de colisionar con otra molécula o con las paredes de su contenedor. Cada vez que una molécula golpea una de las paredes de su recipiente, ejerce una pequeña fuerza. El efecto acumulado de billones de moléculas golpeando las paredes es lo que se mide como presión.

¿Cuál es la distancia entre moléculas de un gas ideal?

Se puede considerar que la distancia media entre moléculas de un gas ideal es grande comparada con el alcance de las fuerzas intermoleculares. Se puede representar un gas ideal como un conjunto de moléculas puntuales, donde las interacciones entre ellas se caracterizan por ser choques elásticos.

¿Cómo viajan las moléculas gaseosas?

Las moléculas gaseosas de mayor masa viajan a velocidades próximas a sus valores medios; las moléculas más livianas tienen valores de velocidades promedios más altas y su rango de velocidades es amplio (por eso la curva se suaviza).