Por que un compuesto ionico es conductor?
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¿Por qué un compuesto iónico es conductor?
Los compuestos iónicos se caracterizan, entre otras cosas, por ser conductores de la electricidad cuando están disueltos o fundidos: así los iones que los forman, átomos o grupos atómicos con carga positiva ó negativa, tienen gran libertad para moverse y por eso pueden transportar la electricidad.
¿Por qué los compuestos iónicos no conducen la electricidad?
Los sólidos iónicos no conducen la electricidad, puesto que los iones cargados tienen posiciones fijas. Sin embargo, llegan a ser buenos conductores cuando están fundidos o disueltos en agua.
¿Qué diferencia tienen los compuestos iónicos y covalentes?
Los compuestos iónicos y covalentes se diferencian en el tipo de enlace que forman sus átomos a nivel molecular. En los compuestos iónicos, unos átomos cede electrones y otros los ganan, mientras que en los compuestos covalentes los electrones son compartidos.
¿Cuál es la conductividad de los enlaces covalentes y iónicos?
La conductividad es baja en enlaces covalentes e iónicos, aunque alta en enlaces metálicos. Los enlaces covalentes no son muy duros, aunque las excepciones son silicio, diamante y carbono, incluso los enlaces metálicos no son duros, pero los enlaces iónicos son duros]
¿Por qué los compuestos iónicos conducen la electricidad?
En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad, pero son buenos conductores en disolución. Los compuestos covalentes son malos conductores, salvo algunos excepciones, incluso en disolución. Los compuestos iónicos son solubles en agua y disolventes polares.
¿Cómo se forma un compuesto iónico?
Cuando se forma un compuesto iónico, el elemento que tiene mayor electronegatividad (en este caso Cl) tratará de quitarle electrones al otro con menor electronegatividad (Na) y se convertirán en anión (Cl -) y catión (Na + ), respectivamente.